\(m_{tăng}=m_{O_2}=2.4\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2.4}{32}=0.075\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0.075\cdot22.4=1.68\left(l\right)\)

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^0}CuO\)

\(0.15....0.075\)

\(m_{Cu}=0.15\cdot64=9.6\left(g\right)\)

Giả sử có 1 mol Cu 

=> m_Cu(bd) = 64 (g)

\(hh_{sau.pư}=64+\dfrac{1}{6}.64=\dfrac{224}{3}\left(g\right)\)

Gọi số mol Cu pư là a (mol)

PTHH: 2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

              a---------------->a

=> hh sau pư chứa \(\left\{{}\begin{matrix}CuO:a\left(mol\right)\\Cu:1-a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(80a+64\left(1-a\right)=\dfrac{224}{3}\)

=> a = \(\dfrac{2}{3}\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{64\left(1-\dfrac{2}{3}\right)}{\dfrac{224}{3}}.100\%=28,57\%\\\%m_{CuO}=\dfrac{80.\dfrac{2}{3}}{\dfrac{224}{3}}.100\%=71,43\%\end{matrix}\right.\)

2Cu+O2=>2CuO

khối lượng tăng lên chính là khối lượng CuO tạo thành

gọi khối lương Cu ban đầu là a gam

=> khối lượng tăng lên (CuO) là 1/6*a

=>khối lượng chất rắn sau phản ứng là 7/6*a

% khối lượng của chất sắn thu được sau khi nung là:

(1/6a)/(7/6a)*100%=\(\frac{\frac{1}{6}}{\frac{7}{6}}\cdot100\%\)  xấp xỉ 14pt

( mình nghĩ chắc là đúng ==)

B1:

\(n_C=\dfrac{96\%.14.1000}{12}=1120\left(mol\right)\\ n_S=\dfrac{2,56\%.14.1000}{32}=11,2\left(mol\right)\\ C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\\ S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\\ n_{SO_2}=n_S=11,2\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=n_C=1120\left(mol\right)\\ V_{CO_2\left(đktc\right)}=1120.22,4=25088\left(l\right)\\ n_{SO_2\left(đktc\right)}=11,2.22,4=250,88\left(l\right)\)

B2:

\(n_{C_2H_6}=\dfrac{1,8.\left(100\%-2\%\right).1000}{22,4}=78,75\left(mol\right)\\ C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+3H_2O\\ n_{O_2\left(đktc\right)}=\dfrac{7}{2}.78,75=275,625\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=275,625.22,4=6174\left(l\right)=6,174\left(m^3\right)\)

nAl2O3=0.2 mol 

4Al+3O2--->2Al2O3

0,2  0,2               0,2

mAl nguyên chất=0,2*27=5,4(g)

mAl=mAl nguyên chất+m tạp chất=5,4+ 5,4*15%=6,21(g)

b)Vo2=0,2*22,4=4,48=>Vk2 tự tính cho quen nhak

Ta có: \(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

____0,4____0,5____0,2 (mol)

a, \(m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

b, \(V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=56\left(l\right)\)

nP= 12.4/31=0.4 mol

4P + 5O2 -to-> 2P2O5

0.4___0.5

VO2= 0.5*22.4=11.2l

VKK=5VO2= 11.2*5=56l

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2

1/3________________0.5

mKClO3= 1/3*122.5=245/6g

PTHH phản ứng : Cu + O₂ ----> CuO

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được

m_Cu  + m_O2  = m_CuO

=> m_O2 = m_CuO - m_Cu = 2,4 g 

=> n_O2 = \(\frac{m}{M}=\frac{2,4}{2}=1,2\)(mol)

=> V_O2 = n.22,4 = 1,2 x 22,4 = 26,88 (l)

=> Cân bằng PTHH : 2Cu + O₂ ----> 2CuO

 Hệ số tỉ lệ chất          2      : 1         : 2

 tham gia phản ứng  2,4 mol 1,2 mol  2,4 mol 

=> m_Cu = M.n = 64 x 2,4 = 153,6 (g)

Như vậy khi phản ứng Cu xảy ra hoàn toàn thì khối lượng tăng lên 1/4

Theo đề bài, sau phản ứng khối lượng chất rắng 
Cu tăng lên 1/6 khối lượng bạn đầu => Cu chưa bị oxi hóa hết thu được CuO và Cu còn dư 

Giả sử thí nghiệm với 128 Cu. Theo đề, g oxi phản ứng: 

128/6 = 21,333 g

Theo PTHH của phản ứng số g Cu đã phản ứng với số g oxi và số g CuO được tạo thành:

128.32 . 21,333 = 85,332 g ; mCuO = 160/32 21,333 = 106,665 g 

Số g Cu còn lại :

128 - 85,332 = 42,668 g

%Cu = \(\frac{42,668}{149,333}100=28,57\%\) => %CuO = 71,43%